高考化学非金属的知识点(高考化学非金属及其化合物)
1狭义熔融物在冷却过程中不发生结晶的无机非金属物质2一般若某种材料显示出典型的经典玻璃所具有的各种特征性质，则不管其组成如何都可称为玻璃具有玻璃转变温度 Tg玻璃转变温度玻璃态物质在玻璃态和高。
17蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化 18碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 19酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7。
非金属具有氧化性 强氧化剂浓硫酸，酸性高锰酸钾，酸性条件下的硝酸不论浓稀，次氯酸根，过氧化氢 注意AL属于两性金属，高中常见的两性物质AL，氢氧化铝，氧化铝，铝离子，氨基酸，蛋白质，酯类反正能和酸碱反应。
高考化学知识点归纳 1非金属性 是指元素的原子在反应中得到吸收电子的能力元素的原子在反应中越容易得到电子元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物含氧酸的酸性越。
18金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如Mn2O7CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O 4高三化学必修一知识点归纳 氧化还原反应的类型 1置换反应一定是氧化还原反应。
比较金属性强弱的依据 1同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱2依据价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强，其元素的非金属性也愈强3。
如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质57 HgAg与O2S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。
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高考化学作为高中化学课程的一种特殊形式，大题有哪些常考的知识点呢？接下来我为你整理了，一起来看看吧碳酸盐 1一些碳酸盐的存在俗称或用途大理石石灰石蛋壳贝壳钟乳石CaCO3纯碱苏打Na2CO3小苏打。
高中化学知识点 硫及其化合物 1硫元素的存在硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价+6价化合物硫元素在自然界中既有游离态又有化合态如火山。
